Les ions consistent soit en atomes ou groupes d'atomes qui ont une charge qui est soit négative ou positive. Si ils ont ont gagné des électrons, ils seront chargés négativement, en raison d'avoir plus d'électrons de protons, et sont appelés anions. Ces ions sont généralement composées de plus d'un atome, ce qui les rend ions polyatomiques, et ils sont généralement construits autour d'un atome de noyau, généralement un non-métal.
Les anions communs comprennent l'acétate , de l'hydroxyde, le carbonate, le chlorate, le cyanure , fluorure , nitrate, phosphate, et de l'oxyde. Sauf pour l'hydroxyde et le cyanure, le tout se terminant par-ide sont monoatomique. Groupe 7 atomes appelés halogénures, qui comprennent des éléments tels que le fluor, le chlore, le brome et l'iode, former des anions ayant une charge de un négatif. Les éléments tels que l'oxygène et le soufre portent une charge négative de deux, tandis que l'azote et le phosphore portent une charge négative trois.
La plupart des ions polyatomiques se combinent avec l'oxygène et / ou d' hydrogène pour faire un anion. Dans ces ions, la charge négative ou électronique , est partagée autour de l'ensemble d'ions , et non à l'intérieur d'un noyau spécifique à l'ion. Ils sont également connus comme les ions négatifs, tandis que les ions positifs sont appelés cations . Cations sont des atomes qui ont perdu un électron, et en conséquence, ils ont une charge positive.Les deux sont souvent trouvés dans l'eau en raison de la nature de la molécule
Les propriétés physiques de l'un anion diffèrent de celles d'un cation. Elle polarise les nuages d'électrons des molécules dans le sens inverse que cations font. En outre, ces ions sont faiblement lié densité d'électrons, ce qui conduit à une grande probabilité de polarisation, ou la résistance d'une cellule électrolytique. Ils ont des interactions fortes avec les molécules avoisinantes que les neutres et les cations, qui sont moins susceptibles de polariser.
L'énergie des électrons de liaison à un anion est inférieur à un neutre ou cationique. Un ion négatif ne connaissent habituellement un état électronique excité. En outre, ses électrons se déplacent vers les régions de l'espace occupées par des orbitales de découvrir un potentiel attractif différente de celle vécue par les neutres et les cations.
Les anions ont tendance à se lier électrons externes plus étroitement que les neutres et les cations, ce qui conduit à des difficultés dans la création d'une quantité massive d'entre eux.Stables ceux par voie électronique ou géométriquement, ou ceux qui ne se détacher ni fragment se fixent généralement un excès d'électrons dans leurs orbites. Cela permet de faciliter l'analyse, et les chimistes peuvent déterminer plus sur eux, soit par expérience ou par calcul.
