Les pluies
acides sont un type de pluie qui est plus acide que d'habitude. Bien que
l'acide supplémentaire puisse provenir de gaz volcaniques et la végétation en
décomposition, les sources artificielles peuvent ajouter de l'acide à la pluie
lorsque des combustibles fossiles sont brûlés et libérer certains gaz dans
l'air. Les pluies acides et l'acide sulfurique sont étroitement liés, comme
l'acide sulfurique constitue la majorité de la composante acide de l'eau de
pluie.
L'acide
sulfurique est une molécule qui possède deux atomes d'hydrogène, un atome de
soufre et les quatre atomes d'oxygène. Cela donne à l'acide de la formule
chimique de l’H 2 SO 4. Cette substance est présente dans les pluies acides,
mais pas exactement sous cette forme. Acides puissants comme l'acide sulfurique
ont tendance à mélanger facilement avec les molécules d'eau, et se décompose en
deux parties lorsque dans l'eau.
Ces segments
sont un atome d'hydrogène, et le reste de la molécule, qui est maintenant HSO
4. L'atome d'hydrogène est chargé positivement quand il tombe de la molécule
d'acide initiale, de sorte qu'il est un ion positif. Comme la plupart des
produits chimiques sont équilibrées en charge, l'autre portion de la molécule
d'acide sulfurique est chargée négativement. le pH, qui est une mesure de
l'acidité, attribue des indices d'acide de substances à base de combien ions
hydrogène qu'il contient. Les pluies acides et l'acide sulfurique deviennent
donc plus acide les ions plus d'hydrogène sont présents.
Avant le composé
de soufre devient encore sous la pluie, il doit entrer dans l'atmosphère. Cela
arrive parce que des gaz contenant du soufre peuvent flotter dans l'air. Les
sources naturelles de ces gaz, qui sont le sulfure d'hydrogène et le dioxyde de
soufre, sont des émissions de gaz ou de volcans, produites par la matière
végétale en décomposition, respectivement.
Le sulfure
d'hydrogène répond à la formule chimique H 2 S, ce qui signifie qu'il possède
deux atomes d'hydrogène et un atome de soufre. Ce gaz sulfureux particulier
réagit avec l'oxygène déjà dans l'air, et se transforme en dioxyde de soufre.
Le dioxyde de soufre, du H 2 S des réactions, ou à partir d'émissions
volcaniques, est une molécule moins complexe que lorsqu'il devient un acide,
car elle ne contient que deux atomes d'oxygène et un atome de soufre.
Chimiquement, le
dioxyde de soufre est représenté par SO 2. La plupart de ces gaz dans l'atmosphère
de la Terre est de l'activité humaine. Principalement, cela vient de la
décomposition thermique des combustibles fossiles. Les combustibles fossiles
sont une forme de matière végétale en décomposition, qui s'est transformé en charbon,
pétrole ou de gaz au cours de millions d'années. Centrales électriques font les
plus, mais l'industrie, le chauffage de la maison et les émissions automobiles
peuvent également contribuer.
Ce gaz flotte
dans l'air et se mélange avec les gouttelettes d'eau dans les nuages de
pluie. Le SO 2 se transforme en SO 3, de l'interaction avec l'oxygène
atmosphérique, avant le mélange avec l'eau dans le nuage. L'eau, qui contient
deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène, réagit avec le SO 3 pour former de
l’H 2 SO 4, qui est l'acide sulfurique.
Lorsque les
pluies acides et la chute de l'acide sulfurique à la terre, le faible pH peut
être dommageable pour les organismes et les objets inanimés. Les cours d'eau
qui reçoivent trop de pluies acides et de l'acide sulfurique peuvent devenir
des lieux insalubres pour les poissons et les plantes, et les matériaux de
construction comme le marbre peuvent devenir lentement érodés par l'acide. En
général, même des précipitations normales peuvent avoir un pH acide, qui est
d'environ 5,6. Pluie qui a un pH inférieur à cela, comme 3.0, est considérée
comme la pluie acide, et peut être un signe de pollution locale.
