La loi des
proportions définies, a expliqué à la fin des années 1700 par le chimiste
Joseph Proust, est le fondement de la compréhension de la science moderne de
combinaisons chimiques. Il dit que, dans un volume ou de masse, les éléments
d'un composé chimique maintiendront leur ensemble proportion. Par exemple, un
composé chimique connu est de l'eau pure, constitué d'hydrogène et d'oxygène
dans la formule H 2 O. La loi des proportions définies dit que quelle que soit
la quantité d'eau - si un verre, un baril de pluie, ou un compte-gouttes - le
rapport de l'hydrogène à l'oxygène sera toujours une partie de l'hydrogène à
huit parties d'oxygène. Cette loi s'applique à la proportion de presque tous
les composés chimiques.
Proust a
découvert la loi tout en menant des expériences pour déterminer les formules de
composés chimiques. Ses expériences sur une période de six ans étaient au
départ de composés métalliques, et ses conclusions diffèrent de la science
établie de la journée. Les découvertes de Proust ont été fortement contestées
par d'autres scientifiques. On pense que cette réaction était due à une
confusion de la part de la plupart des scientifiques du 18ème siècle sur les
différences entre les composés chimiques purs et mixtes.
Un scientifique
qui n'était pas en désaccord avec Proust était John Dalton, qui en même temps
se développait sa théorie de la loi des proportions multiples. Venir au
principe d'une avenue différente, il a remarqué que lorsque les composés ont
été faites en utilisant des méthodes différentes, leurs rapports étaient
directement proportionnelles aux éléments composés d'origine. En outre, il a
affirmé ces ratios sont toujours exprimés en nombres entiers. Quand il a
entendu la loi de Proust des proportions définies, il s'est rendu compte que
cette loi, combiné avec la loi des proportions multiples, a formé la base de la
théorie atomique plus tôt, ce qui explique le comportement des atomes selon des
lois fixes.
Aujourd'hui, les
scientifiques considèrent que la loi des proportions définies une découverte
scientifique critique. Il n'est cependant pas toujours vrai. Il y a certains
composés chimiques qui se combinent à l'extérieur des proportions strictes de
la présente loi. Au 18ème siècle, l'expérimentation n'était pas aussi précise
qu'il deviendrait dans les siècles suivants, les mesures n'ont pas été rapportées
avec assez d'exactitude pour constater des variations entre les éléments connus
à cette époque. En outre, les isotopes et leurs influences sur les composés
n'avaient pas encore été découverts. Affacturage l'impact de la lumière et des
isotopes lourds dans l'analyse des poids atomiques peut tenir compte des
exceptions à la règle.
