L'acide
sulfurique dilué est n'importe quel mélange d'acide sulfurique ayant une
concentration inférieure d'acide sulfurique à 10 pour cent. Contrairement à son
homologue, on concentre l'acide sulfurique, la variété diluée d'acide
sulfurique n'est pas sirupeux et est très stable, de sorte qu'il semble
dangereusement proche de l'eau. Il est également incolore, inodore et corrosif.
En chimie,
l'acide sulfurique dilué est considéré comme l'acide sulfurique 1M. La molarité
(M) est considérée comme le nombre de moles de soluté par litre de solvant. Une
mole est une mesure de combien les atomes ou molécules y sont.
L'eau est le
solvant le plus couramment utilisé lors de la fabrication d'acide sulfurique,
et le soluté concentré arrive habituellement sous la forme d'acide sulfurique
concentré. Même dilué, l'acide sulfurique est encore un acide puissant, ce qui
signifie qu'il peut dissoudre de plus en ajoutant des ions hydrogène de l'eau.
Il est utilisé dans de nombreuses industries, mais peut causer des brûlures
graves et la corrosion de la plupart des matériaux avec lesquels elle entre en
contact direct.
L'événement le
plus commun pour les accidents de brûlure vient de dilution de l'acide
sulfurique lui-même. La bonne façon est toujours en ajoutant moins concentrée à
plus concentré. La plupart du temps, de l'acide sulfurique doit être ajouté à
l'eau pour obtenir une molarité spécifique.
L'utilisation
d'un large gobelet permet à la chaleur de se disperser sur un volume plus
important, mais ce mélange peut effectivement causer la chaleur pour augmenter
à plus de 212 ° Fahrenheit (100 ° Celsius). La chaleur provient de protons supplémentaires
de l'acide sulfurique qui claquent dans l'eau, formant l'ion hydronium.
La chimie
impliquant l'acide sulfurique dilué est très différent de l'acide sulfurique
concentré. A titre d'acide, il se comporte comme une catalyse, ou contribue à
des réactions se produisent sans se faire réagir. C'est parce qu'il ne dissocie
pas complètement, comme l'acide sulfurique concentré fait. En utilisant de
l'acide sulfurique dilué dans les réactions particulières, certains
sous-produits utiles sont créés, tandis que l'acide sulfurique concentré ne
serait pas produire ces autres produits. L'exemple de cette déclenché la
révolution qui a conduit l'acide sulfurique à sa position actuelle comme le
produit chimique le plus utilisé dans l'industrie.
Le procédé pour
produire du carbonate de sodium ou le carbonate de sodium, avec une solution
diluée d'acide sulfurique a été développé en 1790. Si trop de concentré, le
carbonate de sodium ne se formerait, seul le bicarbonate de sodium ou le
bicarbonate de soude. À l'époque, ce n'était pas bien connu en raison de
l'acide sulfurique que très dilué a été produite et utilisée dans le processus.
