La corrosion
avec de l'acide sulfurique se produit en raison de trois facteurs principaux:
la température, la concentration et la composition de la matière. Ces facteurs
affectent deux propriétés principales de l'acide sulfurique, le taux d'activité
et le taux d’oxydation désigne le taux d'activité à quel point
l'acide sulfurique dissout ou se casse les choses, et le taux d'oxydation
signifie combien il est facile de provoquer le changement dans les charges
électriques, ce qui permet de nouvelles réactions et mieux à la corrosion. La
rouille en métal est un exemple de l'oxydation provoquant la réaction du fer
avec de l'eau pour former de l'oxyde de fer, ou de la rouille. Les deux
propriétés augmentent la corrosion par l'acide sulfurique et à la fois à devenir
plus puissante lorsque la température augmente et la concentration de la
solution d'acide sulfurique.
La nature du
matériau joue un rôle important lors de l'examen de l'acide sulfurique et à la
corrosion. L'acide sulfurique dilué, même à basses températures provoquera des
matières organiques à se corroder, mais pas de métaux. Les matériaux à base de
carbone, tels que la peau, sont sévèrement corrosifs lors de l'exposition à
l'acide sulfurique, en raison de leur composition organique. Brûlures acides
sont en fait comme une fusion dans un feu chaud; le carbone est en train de
changer de dioxyde de carbone, et la chaleur se développe à partir de l'acide
sulfurique à mélanger avec l'eau piégée dans les substances organiques. Cette
élimination de l'eau, ou de déshydratation, provoque la corrosion, car l'eau
des cellules est arraché, les détruire dans le processus.
Le taux
d'activité et le taux d'acide sulfurique d'oxydation sont affectés par la
température. Avec plus de chaleur est plus pouvoir de dissoudre et provoquer
des réactions, donc, plus la corrosion. Avec des métaux, l'oxydation ne se
produit pas avec de l'acide sulfurique dilué parce que pas assez de l'acide est
autorisé à rompre. Ceci est parce que l'acide sulfurique présente deux atomes
d'hydrogène qui doivent être séparés pour la plupart des réactions d'oxydation
de se produire avec des métaux. Dans les mêmes conditions, à basse température
et à faible concentration, la plupart des métaux ne se corrode pas, mais
l'acide sulfurique peut devenir très corrosif à haute température.
Au-dessus de 212
° Fahrenheit (100 degrés Celsius), l'acide sulfurique concentré commence
libérant automatiquement un autre atome d'hydrogène, ce qui libère les deux des
atomes d'hydrogène. Cela permet à l'oxydation de se produire, ce qui se corrode
la plupart des métaux par formation d'un sulfate de métal et de l'hydrogène gazeux.
À plus de 302 °Fahrenheit (150 ° Celsius), le taux d'activité devient extrême,
et à la corrosion par l'acide sulfurique est imparable. Même Tantaline, un
alliage développé à ne pas corroder dans une haute température une solution
concentrée d'acide sulfurique, se corrode rapidement dans ces conditions.
Un événement
bizarre se produit dans de l'acide sulfurique concentré "sans eau".
Dans cet état, qu'on trouve seulement dans une forme de mousse, la plupart des
métaux éprouvent moins de corrosion avec de l'acide sulfurique en raison de
l'hydrogène utilise l'eau pour séparer, ou dissocier, de l'acide sulfurique.
Sans eau, les pertes qu'elle capacités d'oxydation de l'acide sulfurique, et la
corrosion peut être causée que par l'activité de l'acide, ce qui est encore
très élevé, mais n'affecte pas les matériaux dans lesquels l'eau n'est pas
disponible. Une raison pour laquelle l'acide sulfurique est utilisé tous les
jours dans diverses industries est d'enlever l'eau à partir de produits et de
matériaux. Presque n'importe quelle matière contenant de l'eau, même des
cristaux de sucre, de devenir plus déshydraté lorsqu'il est exposé à l'acide
sulfurique concentré.
