Le sulfate
ferreux heptahydraté (FeSO 4 · 7H 2 O) est un composé du fer qui est formé par
l'action de l'acide sulfurique sur le fer. Il se produit aussi naturellement
que la mélantérite minérale assez commun, qui est considéré comme provenant de
l'oxydation des sulfures de fer tels que la pyrite. Le composé est un vert
pâle, couperose solides et utilisés pour être appelé cristallines ou «vitriol
vert." Dans les premiers temps, il a été utilisé dans la production
d'acide sulfurique, mais cette méthode a été remplacée au début du 18ème
siècle. Sulfate ferreux heptahydraté est maintenant utilisé à titre de
supplément minéral, fournissant une source de fer, et est appliquée sur les
sols pour soulager la carence en fer.
Il s'agit d'un
composé ionique qui présente le fer à l'état d'oxydation +2, ce qui signifie
qu'il forme un cation qui fournit deux électrons à un anion, dans ce cas,
l'anion sulfate, qui accepte les deux électrons. Le fer peut exister dans deux
états d'oxydation, 2 et 3. Dans la nomenclature chimique moderne, ceux-ci sont
connus comme fer II et fer III, mais étaient précédemment appelées «ferreux» et
«ferrique», respectivement. Le nom moderne de sulfate ferreux heptahydraté est
donc de fer II heptahydraté, mais il est encore souvent appelé par son ancien
nom.
La partie
"heptahydrate" de son nom l'indique la présence de sept molécules
d'eau dans la forme cristalline du composé. Cela est parfois connu en tant que
"eau de cristallisation" et se retrouve dans de nombreux sels de
métaux, par exemple le sulfate de cuivre et le chlorure de cobalt. Chauffage
sulfate ferreux heptahydraté conduit hors de l'eau, laissant le sulfate ferreux
anhydre, une poudre blanc non-cristallin. Il peut être restauré à sa forme hydratée
cristalline par addition d'eau. Dans la plupart des contextes, le sulfate
ferreux terme est utilisé pour faire référence à la heptahydraté.
Chauffage plus
fort de la forme anhydre libère du dioxyde de soufre (SO 2) et de trioxyde de
soufre (SO3), laissant oxyde de fer III (Fe 2 O 3): 2FeSO 4 → Fe 2 O 3 + SO 2 +
SO 3. Il s'agit de la base d'une méthode longue dépassée de produire de l'acide
sulfurique, le trioxyde de soufre a été combiné avec de l'eau pour produire de
l'acide. Le chauffage fort nécessaire rend le processus rentable et il a été
rapidement interrompu lorsque des moyens moins coûteux de la production se sont
établis.
Le corps humain
a besoin de fer en quantités importantes pour la production de l'hémoglobine,
la protéine du sang des globules rouges qui transporte l'oxygène. Depuis le
sulfate ferreux fournit cet élément sous une forme facilement absorbable, il
est utilisé pour le traitement de l'anémie ferriprive. Les femmes sont souvent
prescrites comprimés de sulfate ferreux pendant la grossesse pour maintenir les
niveaux de fer. Sulfate ferreux heptahydraté n'est pas considéré comme
particulièrement toxique, mais dépassant la dose recommandée peut causer une
irritation du tube digestif, entraînant des douleurs abdominales, des nausées
et des vomissements. L'ingestion de quantités excessives peut être la vie en
danger.
La carence en
fer dans les sols peut entraîner une forme de chlorose chez les plantes qui
peuvent être corrigés par l'application de sulfate ferreux au sol. Une autre
application de l'horticulture est dans la prévention de la croissance de la
mousse sur les pelouses. Le sulfate ferreux est également utilisé dans les eaux
usées de traitement - souvent en combinaison avec de la chaux - pour éliminer
les substances indésirables, par précipitation.
