Le rayon
atomique est une mesure de la taille des atomes d'un élément spécifique. Il
indique la distance entre le noyau d'un atome et le bord extérieur de ses
électrons, ou la distance entre deux noyaux atomiques. Un atome n'a pas de
structure fixe, de sorte que son rayon atomique est mesurée en divisant la
distance entre les noyaux des atomes de toucher à la moitié. Le rayon peut être
différente pour le même atome selon une si elle est collée ou juste à côté d'un
autre atome. Taille atomique diminue encore le long de chaque ligne de la table
périodique pour la comptabilisation des métaux alcalins à gaz nobles, et
augmente de haut en bas.
Une table de
rayon atomique est structurellement différente de la table périodique classique
d'éléments. L'hélium a le plus petit rayon, tandis que l'hydrogène, l'élément
le plus léger, est sixième du fond pour la mesure de la taille, et le césium
est le plus grand atome. Atomes neutres ont une taille de 0,3 à 3 angströms, et
les atomes et les ions avec un électron peuvent être mesurés à l'aide du rayon
de Bohr, déterminé par l'orbite de l'électron le plus faible de l'énergie dans
l'atome.
Le rayon
d'atomes liés de manière covalente est différent de celle des atomes de
toucher. Atomes qui sont liés partagent des électrons, et les rayons des atomes
denses, comme dans une structure métallique, est différente que si les atomes
sont juste assis à côté de l'autre. Le rayon de van der Waals est utilisé pour
les atomes qui sont maintenues ensemble par des attractions faibles et pas
maintenues ensemble dans une molécule. Ajout d'électrons à un atome change son
rayon atomique, de sorte que le rayon ionique peut varier en fonction du nombre
des électrons en orbite autour d'un ion.
Le rayon atomique
est basé sur le principe que les atomes sont des sphères. Ce n'est pas
exactement le cas, et le modèle de la sphère est seulement une représentation
approximative. L'idée d'atomes sphériques permet d'expliquer et de prédire
comment les liquides et les solides denses sont, comment les atomes sont
disposés dans des cristaux, et de calculer la forme et la taille moléculaire.
Atomes augmentent en rayon dans les rangées du tableau périodique, mais
augmentation de la taille de façon spectaculaire entre les gaz rares à la fin
de la ligne, ou de la période, et le métal alcalin à compter de la rangée
suivante. Ce concept a été utilisé dans le développement de la théorie
quantique et est logique par rapport à la théorie de la coquille d'électrons,
ce qui explique combien d'électrons peuvent être dans n'importe quelle orbite
particulière.
