En chimie, un
acide est un acide diprotique qui peut donner deux atomes d'hydrogène (H), ou de protons,
par chaque molécule de l'acide à une solution qui est dans un état aqueux, ou
dans l'eau. Un des exemples les plus courants d'un acide diprotique est l'acide
sulfurique, dont la formule chimique de H2SO4. L'acide sulfurique peut perdre
un atome d'hydrogène pour former du sulfate d'hydrogène (HSO4), ou de perdre
deux atomes d'hydrogène pour former un sulfate (SO4).
Le terme
"diprotique» fait référence au fait que l'acide peut libérer deux atomes
d'hydrogène ou forment deux protons. «Di» se réfère au fait que deux atomes
peuvent être libérés, et "protique" est utilisé parce que les atomes
qui sont libérés sont des protons. Dans certains cas, dibasique est également
utilisé pour décrire ce type de molécules en tant que deux bases sont
constituées par la libération des atomes d'hydrogène. Par exemple, le sulfate
d'hydrogène et le sulfate sont tous les deux bases, de sorte que deux bases
peuvent être formés par la perte d'un ou de deux atomes d'hydrogène de l'acide
sulfurique.
Diprotique
acides sont ionisable, ou se dissocient en présence d'eau. La perte de deux
atomes d'hydrogène à partir de l'acide diprotique n'a pas lieu en même temps.
Chaque dissociation est une réaction distincte en raison du fait que la force
de l'acide est différente en fonction du nombre d'atomes d'hydrogène attachés à
la molécule. La valeur Ka, ou la constante d'acidité, donne la force d'un acide
en solution trouvée. Avec des acides diprotique, la valeur de Ka est différente
pour chaque dissociation.
Les courbes de
titrage d'acides diprotique ont une forme très distincte qui montre clairement
deux points d’équivalence différente. Les points d’équivalence montrée à une
courbe de titrage donnent la valeur à chaque dissociation Ka comme l'acide
diprotique perd le premier puis le second atome d'hydrogène de molécules d'eau.
En fonction de l'acide diprotique testée, la deuxième dissociation peut pas se
produire complètement sens que certaines des molécules d'acide aura encore
contenir un atome d'hydrogène.
Il y a à la fois
organique et inorganique, ou biologique et minérale, des exemples d'acides
diprotique qui se produisent naturellement et en tant que substances d'origine
humaine. L'acide sulfurique est un exemple d'un acide minéral, tandis que
l'acide ou le goût de certains fruits, comme les pommes, les raisins et les
cerises, est due à l'acide malique, qui est un acide diprotique organique. Cet
acide se produit dans les fruits mûrs plus, mais se décompose comme le fruit
mûrit, de sorte que le fruit devient moins tarte à mesure qu'il vieillit.
