Les électrons de valence sont les électrons de la couche externe d'un atome donné, le nombre d'atomes qui détermine comment interagir les uns avec les autres. Un atome est dit d'avoir une enveloppe fermée quand il a assez d'électrons de valence afin de le rendre stable, quand il n'y a pas assez, il est dit d'avoir une coquille ouverte. Un atome avec une coquille ouverte cherche constamment à atteindre la stabilité, formant l'un des fondements de nombreuses réactions chimiques.
Un atome est réactif ou inerte selon le nombre d'électrons de valence dont il dispose. Les atomes les plus réactifs sont ceux qui ont un ou deux de perdre ou de ceux qui ont un ou deux de gagner afin de maintenir la stabilité. Pour cette raison, les gaz nobles - qui ont tous une enveloppe extérieure fermée dans la nature - sont chimiquement inertes. En général, les huit électrons sont nécessaires pour un atome d'atteindre la stabilité. Deux exceptions notables sont l'hydrogène et l'hélium , qui tous deux doivent être deux pour faire une carapace hermétique.
L'affinité pour les atomes d'assurer la stabilité de gagner ou de perdre électrons de valence fournit une base pour deux types de liaisons chimiques: le ionique obligataires . et la liaison covalente liaisons ioniques sont formés quand un atome "vole" un électron d'une autre. Sel de table (NaCl) est un exemple de cela. Sodium (Na) a un électron d'abandonner. chlore (Cl), d'autre part, a besoin d'un être complet.
Pour atteindre la stabilité, le chlore aura un électron de sodium. Cela permet aux deux éléments pour parvenir à une coquille et la stabilité fermé. Le résultat de ceci est que l'atome de sodium devient positif d'ions et l'atome de chlore est un ion négatif. Les charges opposées seront ensuite s'attirent. Lorsque dans une solution, ces molécules effectuent également de l'électricité, puisque les ions sont libres de se déplacer dans la solution.
L'eau est un exemple d'atomes formant une liaison covalente. L'hydrogène a un atome à gagner ou à perdre et l'oxygène a besoin de deux à parvenir à la stabilité. Dans cette application, cependant, l'oxygène ne vole pas les électrons des deux atomes d'hydrogène.Au contraire, l'oxygène et les deux atomes d'hydrogène part les électrons, la formation d'une molécule d'eau. Les atomes peuvent également utiliser des liaisons covalentes à partager avec les électrons des atomes du même élément, comme dans une molécule d'hydrogène (H 2 ).
