L'oxygène peut se combiner avec le cuivre peut se combiner de différentes façons pour former deux types de composés: cuivre (I) oxyde, qui est normalement une poudre rougeâtre, et le cuivre (II) oxyde, qui est habituellement une poudre noire. Ils se produisent naturellement des minéraux sous forme de cristal. Les deux formes de l'oxyde de cuivre sont utilisés dans la production de pigments, mais ils ont un certain nombre d'autres, différents, des utilisations.
Il existe deux oxydes de cuivre car il peut lien avec les non-métaux en donnant un ou deux électrons. Oxygen forme des composés avec des métaux en gagnant deux électrons, de sorte qu'il peut accepter un électron de chacun des deux atomes de cuivre - cuivre en forme (I) oxyde - ou deux électrons d'un atome - cuivre en forme (II) d'oxyde. Les numéros "I" et "II" représentent le nombre d'électrons du métal a fourni, ce qui est connu comme son oxydation nombre. Les formules chimiques de ces composés sont Cu 2 O et CuO, respectivement.
Cuivre (I) Oxide
Présence et production
Ce composé, également connu sous le nom d'oxyde cuivreux, est naturellement présent dans certaines parties du monde comme le minéral cuprite . La plupart du composé utilisé dans l'industrie, cependant, a été fabriquée. Il peut être produit industriellement par chauffage du cuivre métallique à une température élevée, par l'électrolyse de solutions de sel de cuivre à l'aide des électrodes , et par un mélange d'autres composés du cuivre avec un agent réducteur. Certains sucres, tels que le glucose, agissent comme agents et cette réaction de réduction, dans lequel Cu 2 formes O comme une poudre rouge vif, est un test de laboratoire très sensible pour ces types de sucres.
Propriétés
Cu 2 O est une poudre rouge ou une matière cristalline qui fond à 2250 ° F (1232 ° C). Il a tendance à s'oxyder lentement au cuivre (II), l'oxyde à l'air humide. Bien qu'il ne se dissout pas dans l'eau ou de solvants organiques, il réagit avec les acides forts tels que l'acide chlorhydrique, l'acide nitrique et de l'acide sulfurique pour former des sels. Il sera également réagir avec des alcalis forts, tels que sodium et potassium hydroxyde, pour former des composés connus comme les cuprates.
Utilise
Ce composé a été l'un des premiers semi-conducteurs à découvrir. Il démontre également l'effet photoélectrique, où l'exposition à la lumière provoque un courant électrique. Pour cette raison, il est utilisé dans les cellules photoélectriques et des détecteurs de lumière.Un matériau céramique fabriqué à partir, il agit comme un supraconducteur à température relativement élevée. Supraconducteurs qui ne nécessitent pas de refroidissement extrême à fonctionner encore un domaine de recherche actif.
L'une des utilisations les plus importantes de cuivre (I) oxyde est dans l'agriculture. C'est un ingrédient dans de nombreux fongicides utilisés pour protéger une grande variété de plantes cultivées des maladies fongiques. Le composé est également le composant actif dans de nombreuses peintures antisalissures, qui sont utilisés pour protéger les navires et les structures sous-marines de devenir incrusté de plantes et d'animaux marins. Il est également utilisé en tant que pigment dans la fabrication de certains types de verres et dans les glaçures céramiques, en leur donnant une couleur rouge, et en tant que catalyseur dans des procédés chimiques.
Effets sur l'environnement
Le pesticide utilise de Cu 2 O ont conduit à des préoccupations concernant ses effets sur l'environnement. Composés de cuivre solubles dérivées de ces produits sont toxiques pour certaines formes de vie aquatique. Ceci est pensé pour être plus d'un problème dans l'eau douce, où les composés peuvent s'accumuler à partir de fongicides lavés à partir de plantes.La présence de sel dans l'eau a tendance à réduire l'absorption des métaux par la vie marine.
De cuivre (II) Oxyde
Occurrence, la production et Propriétés
Ce composé - également connu comme l'oxyde de cuivre (CuO) - se produit naturellement comme le minéral noir ou gris ténorite . Comme Cu 2 O, cela peut être effectué par chauffage de cuivre, mais à une température inférieure. Cette méthode donne une forme impure, cependant, et il est mieux préparé en chauffant des composés du cuivre contenant de l'oxygène, tels que le carbonate, l'hydroxyde, ou de nitrate. C'est un solide noir qui fond au-dessus de 2192 ° F (1200 ° C). A cette température, on perd un peu d'oxygène, ce qui laisse de petites quantités de cuivre (I) oxyde. Comme l'autre forme, l'oxyde de cuivre (II) est insoluble dans la plupart des solvants, mais réagit avec les acides pour former des sels.
Utilise
CuO est parfois ajouté à glacis d'argile comme pigment. Plusieurs couleurs, y compris rouge, bleu et vert, peuvent être déduites, selon la façon dont il est utilisé. Il s'agit d'un précurseur pour la production de l'hydroxyde de cuprammonium, qui est utilisé dans la fabrication de rayonne. Parfois, le composé est ajouté en petites quantités pour l'alimentation animale pour protéger contre les carences en cuivre. Il est également utilisé comme abrasif pour polir des lentilles et d'autres composants optiques.
Effets sur la santé
Bien que le cuivre est un élément essentiel pour les mammifères, la plupart de ses composés, y compris les formulaires d'oxyde de cuivre, sont toxiques, mais dans toutes les petites doses. En cas d'inhalation, le cuivre (I) oxyde peut provoquer un essoufflement, une toux et des lésions aux voies respiratoires. L'ingestion de ce composé peut provoquer une irritation des voies gastro-intestinales, des vomissements, des douleurs abdominales et de la diarrhée. Oxyde de cuivre (II) peut provoquer des symptômes similaires en cas d'ingestion, ainsi que des problèmes de vision et la décoloration de la peau. Ces deux composés peuvent causer la fièvre des fondeurs , une maladie qui provoque des symptômes pseudo-grippaux et constitue un danger dans les professions qui impliquent une forte chauffage des structures de fil de cuivre ou.
