Solvant d'extraction est un procédé de séparation d'une substance à partir d'une ou plusieurs autres à l'aide d'un solvant. Elle s'appuie sur les variations de la solubilité de composés différents dans différentes substances. Dans la plupart des cas, la substance à extraire, qui peut être un solide, un liquide ou un gaz, est dissous dans un liquide, ainsi que d'autres substances, et un solvant liquide est utilisé pour l'extraction - ce qui est parfois appelé liquide-liquide l'extraction. La technique peut également être appliquée à des matières solides qui contiennent des composés qui doivent être extraites. Cette méthode est largement utilisée dans l'industrie et dans le laboratoire de raffinage, isoler et purifier une variété de composés utiles.
Méthode
Un solvant seront choisis qui ne se mélangent pas avec le composé dans lequel la substance d'intérêt est actuellement dissous, de sorte que, lorsqu'il est laissé intact, ils vont former deux couches séparées, comme l'huile et l'eau. Il est également important que le composé à être extrait devrait avoir une plus grande solubilité dans le solvant qui a été ajouté, et que cela ne devrait pas se dissoudre toutes les substances indésirables dans le mélange original. Une fois ajoutés, les deux liquides peuvent être secouée pendant un certain temps puis laissée au repos pendant un certain temps, de sorte qu'ils se séparent.Le choix du solvant à utiliser dépendra des propriétés chimiques et physiques de toutes les substances présentes dans le mélange. Le procédé peut être nécessaire d'réalisée en plusieurs étapes, en utilisant différents solvants.
Types de solvants
Il existe deux types principaux. Dans solvants polaires, les molécules ont une charge électrique négative à une extrémité et une charge positive à l'autre. C'est parce que l'un des atomes tend à tirer les électrons chargés négativement vers lui-même, laissant le reste de la molécule avec une charge positive. oxygène a tendance à le faire, surtout lorsqu'il est lié à l'hydrogène , tant de liquides avec des liaisons oxygène-hydrogène, tels que l'eau, sont des solvants polaires. D'autres exemples sont les alcools tels que le méthanol et l'éthanol et l'acétone .
Dans un solvant non polaire, est relativement faible polarité électrique dans la molécule.Des exemples sont les hydrocarbures tels que le pentane, l'hexane , le benzène , le toluène, et qui n'ont que carbone -liaisons d'hydrogène, où ni atome tend à tirer des électrons à une distance de l'autre. chloroforme est un autre exemple couramment utilisé. C'est une règle générale que les solvants polaires sont bons à dissoudre les composés polaires et ioniques, mais pas de substances non polaires, tandis que l'inverse est vrai pour les solvants non polaires. Il y a, cependant, une bonne partie de la variation à l'intérieur de ces catégories, et certains solvants sont plus polaires que d'autres.
Utilise
Une des utilisations industrielles les plus répandues de cette technique est dans l'industrie du raffinage de la pétrochimie. A titre de produits pétroliers sont traitées, des impuretés subsistent dans les produits bruts. Utilisation de solvants appropriés, le matériau utile peut être séparée des substances indésirables, et ensuite une extraction supplémentaire peut être utilisé pour séparer les différentes qualités d'hydrocarbures en fonction de leurs utilisations, ce qui peut être aussi carburants, des lubrifiants ou comme matières premières pour l'industrie chimique industrie. L'extraction par solvant est également utilisé dans le raffinage de l'uranium pour les réacteurs nucléaires.
Cette méthode est également utilisée dans la production d'huiles essentielles, qui sont utilisés dans les parfums, l'aromathérapie, et que des arômes, du matériel végétal. La technique est souvent préféré où la distillation n'est pas adapté. Où le sol a été contaminé par des polluants, extraction par solvant peut être utilisé pour éliminer certains d'entre eux dans le cadre d'un projet d'assainissement de l'environnement. Cela peut être une méthode efficace là où les contaminants sont eux-mêmes solvants. Dans le laboratoire, la technique est beaucoup utilisée dans l'analyse des échantillons afin de déterminer quelles substances sont présentes, et en quelles quantités.
