L'acide
sulfurique est à la fois un acide fort et un déshydrateur puissant. Il est fait
à partir d'un dérivé du soufre de l'élément, son trioxyde, SO 3. L'hydroxyde de
sodium peut, de même, être réalisé à partir de son oxyde, Na 2 O, à partir du
métal lui-même, ou en utilisant un certain nombre d'autres procédés, y compris
l'électrolyse. Le sodium métallique est la plus commune des métaux alcalins, et
de son hydroxyde est une base forte. La combinaison de l'acide sulfurique et
l'hydroxyde de sodium peut donner lieu à l'un des deux composés, du sulfate
acide de sodium - également appelées bisulfate de sodium (NaHSO 4,) - ou du
sulfate de sodium (Na 2 SO 4).
Préparation du
bisulfate de l'acide sulfurique et l'hydroxyde de sodium nécessite un rapport
molaire de un à un des réactifs - une mole est la masse moléculaire, en
grammes. Le sulfate est formé par la combinaison de deux moles d'hydroxyde de
sodium avec seulement l'une mole d'acide sulfurique. Après une série d'étapes
préliminaires conduisant à sa formation, le trioxyde de soufre, parfois appelé
anhydride d'acide sulfurique, on peut faire réagir avec l'eau pour former de
l'acide sulfurique SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.
L'hydroxyde de
sodium est préparé par voie électrolytique, l'équation simplifiée en cours
d'écriture 2 NaCl + H 2 O 2 → 2 NaOH + Cl 2 + H 2 ↑ ↑. La réaction conduisant à
la formation du sulfate acide est NaOH + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O. Ce composé
est à la fois un sel et d'un acide, et peut être mis à réagir avec de
l'hydroxyde de sodium supplémentaire de la manière suivante: NaHSO 4 + NaOH →
Na 2 SO 4 + H 2 O.
La réaction de
l'acide sulfurique et l'hydroxyde de sodium pour former un sel est appelé en
tant que réaction "acide-base" - la réalisation d'un pH de 7,0,
semblable à de l'eau pure, dans un éventail de possibilités de 0 à 14 - que
l'on appelle "neutralisation". Formation du bisulfate représente une
incomplète, ou partielle, la neutralisation. Bien NaHSO 4 n'est pas aussi acide
que l'acide sulfurique n'ayant pas réagi est une solution une molaire (1,0 m)
d'eau de l'acide-sel a un pH inférieur à 1,0. Pour cette raison, le bisulfate
de sodium est parfois choisi pour des applications abaissant le pH. Le
bisulfate de sodium est également utile pour la finition des métaux, le
nettoyage et comme agent de décapage.
Sulfate de
sodium neutre est commercialisé sous le décahydraté (ce qui signifie "dix
eaux") de sel de Glauber (Na 2 SO 4 · 10H 2 O). Le sulfate de sodium peut
également être acheté - sans eau - comme le "anhydre" sel. Il est
utilisé en particulier dans les détergents à lessive en poudre et dans la
fabrication de textiles, il trouve déclin utilisation dans l'industrie du
papier, aussi bien. Pas considéré comme souhaitable, le sulfate de sodium est
un sous-produit dans la fabrication de la rayonne. Pire, il est connu pour
attaquer le béton et le mortier, ce qui pose un risque pour la nouvelle, ainsi
que les structures existantes.
Il faut être
prudent lors de la manipulation de l'acide sulfurique et l'hydroxyde de sodium.
Les réactifs sont dangereux en eux-mêmes, et si pur, ou même simplement en
solution concentrée, la réaction est violente. Bien que cela résulte de la
combinaison de l'acide sulfurique de produits chimiques dangereux et
l'hydroxyde de sodium, le sulfate de sodium n'est pas considéré comme un déchet
dangereux.
