Une solution tampon est de l'eau mélangée à un produit chimique pour lui donner des propriétés particulières en ce qui concerne le pH (acidité). Le produit chimique, connue sous le nom d'un agent tampon, résiste aux variations de pH lors de l'exposition à des acides et des bases lorsqu'il est correctement mélangée dans une solution. Cette propriété rend extrêmement utile pour protéger les équipements sensibles, en cas d'accidents chimiques, et même à équilibrer les processus internes des êtres vivants.
La forme acide d'un agent tampon (HA) est mélangé avec sa base conjuguée (A -) dans l'eau pour rendre la solution. Une fois l'équilibre existe entre HA et A -, tous les autres acides ou de bases ajoutées seront neutralisés quand ils tournent une partie de l'agent de la mémoire tampon, soit dans le HA ou A - forme. Le changement de l'agent tampon provoque d'abord peu de changements dans le pH de la solution. Comme la proportion de la HA de l'agent et A- variations dues à l'ajout d'autres acides et bases, la capacité tampon de la solution diminue. Finalement, un agent tampon peut être utilisé jusqu'au point où il ne peut résister plus significative des changements de pH, ce qui signifie qu'il n'est plus utile à cet effet.
Les solutions tampons et des agents tampons sont très fréquents. Le détergent borax , par exemple, peut être utilisé pour faire simple. Beaucoup de comprimés antiacides traditionnels sont, en fait, des agents tampons qui travaillent dans le corps humain. Tampon aspirine est l'aspirine qui a été traitée avec un agent tampon pour aider à réduire les changements de pH à l'aspirine quand il est exposé à l'acide gastrique. Les sondes de pH sont protégés contre les dommages en étant stockée dans ces solutions.
Dans le corps humain, les agents tampons jouent un rôle essentiel dans la respiration et de maintenir le niveau de pH de l'organisme. L'un des agents les plus importants pour les humains est le bicarbonate. Lorsque carbone dioxyde de carbone (CO 2) se mélange avec de l'eau (H 2 O), l'acide carbonique est formé (H 2 CO 3). Bicarbonate (HCO 3 -) est une dissociation de l'acide carbonique. L'acide carbonique et de bicarbonate forment un équilibre dans le sang qui aide le corps à s'adapter aux changements de pH.
Tout comme une solution tampon, de l'équilibre d'acide bicarbonate / carbonique ne plus résister à des changements de pH si leurs proportions sont sensiblement modifiées. Les excès de l'acide carbonique sont ajustées en formant du dioxyde de carbone par l'élimination de l'eau de l'acide carbonique, l'anhydride carbonique est ensuite exhalé. Des quantités excessives de bicarbonate peuvent être réduits par l'inhalation de dioxyde de carbone, qui est ensuite transformé en acide carbonique.
