Les liaisons covalentes sont le type le plus fort des produits chimiques obligataire et sont créés entre les atomes avec même électronégativité . En général, les augmentations d'électronégativité vers la droite du tableau périodique et diminue le bas du tableau.Électronégativité n'est pas une propriété atomique, mais émerge lorsque les atomes interagissent les uns avec les autres.
Selon atomique moderne théorie , les atomes ont des électrons tournant autour d'eux dans les coquilles appelées orbitales. Chaque orbital a un nombre maximum d'électrons, et chaque atome "veut" au maximum de ses électrons dans chaque orbitale. gaz rares sont les éléments les plus stables en raison de leurs électrons orbitales portent tous le nombre maximum d'électrons. Ils sont incapables de former des liaisons covalentes.
Lorsque deux ou plusieurs atomes ont électronégativité semblable, les conditions sont réunies pour une liaison covalente. Les orbitales électroniques des deux atomes cherchent un nombre similaire d'autres électrons au maximum de leurs couches électroniques.Lorsque les atomes sont réunis, leurs couches électroniques se mélangent et créent quelque chose qui s'appelle "orbitales moléculaires», où les électrons se promènent librement entre les deux atomes et de l'orbite des noyaux des deux. Cela rend les matériaux liés de façon covalente, tels que le diamant et de nombreux métaux, assez conducteurs. En revanche, les liaisons ioniques , tels que le type de liens qui unissent sodium chlorure (sel), les électrons restent entre leurs atomes respectifs, et la structure moléculaire globale est plus faible par la suite.
Les liaisons covalentes sont pas communs dans les processus de la vie parce que cela prend trop d'énergie pour les séparer, ce qui les rend trop difficile de travailler avec. En fonction du nombre de paires d'électrons partagées, la liaison est caractérisée comme simples, doubles, triples, etc. Certains de ces métaux avec des points de fusion plus élevés, le molybdène et le rhénium , ont des liens quadruples. Quintuple et sextuple obligations sont assez rares, et il y a de bonnes raisons de croire que rien sur la table périodique peut aller au-delà d'un lien sextuple.
Comme indiqué précédemment, covalente est le type plus fort possible de liaison chimique.D'autres liaisons chimiques incluent des liaisons ioniques, hydrogène obligations, et le der Waals force de van. Il existe de nombreux autres types d'obligations rares et exotiques, mais ces quatre sont de loin les plus fréquentes.
