Le carbonate de
sodium et de l'acide sulfurique - produits chimiques importants
individuellement ou en combinaison - sont sur les côtés opposés de l'échelle
de pH, de carbonate de sodium (Na 2 CO 3) est un sel assez basique, tandis que
l'acide sulfurique (H 2 SO 4) est l'un des plus forts des acides minéraux.
Fermer l'examen de sa structure chimique révèle que le carbonate de sodium peut
être produit à partir de l'hydroxyde de sodium (NaOH), en plus de l'acide
carbonique (H 2 CO 3), le sel d'un acide tel faible avec une telle base forte
n'est pas neutre, mais de base. L'équation en est 2 NaOH + H 2 CO 3 → Na 2 CO 3
+ 2 H 2 O. En variante, si elle n'est pas exposée à l'air, de l'hydroxyde de
sodium absorbe très lentement du dioxyde de carbone (CO 2) dans l'atmosphère,
obéissant à la relation 2 NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O. Dans les deux cas,
la réaction entre le carbonate de sodium et de l'acide sulfurique est Na 2 CO 3
+ H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2, où Na 2 SO 4 est de la formule chimique
pour le sulfate de sodium.
Carbonate de
sodium porte le nom historique de ménage " lavage à la soude », car en
raison de sa alcaline, ou de base, les propriétés, il améliore le fonctionnement
de la lessive. Un autre nom car il est de la soude, depuis une source primaire
de début c'était des cendres d'arbres, algues et autres matières organiques.
Son utilisation la plus importante aujourd'hui - qui représente près de la
moitié de son niveau de production totale - est dans la fabrication du verre.
Près de 30% de son utilisation, toutefois, est pour la production de produits
chimiques. Le carbonate de sodium et l'acide sulfurique sont utilisés en
laboratoire en tant que normes contre les autres substances qui peuvent être
évalués.
L'acide
sulfurique est parmi les plus importants produits chimiques industriels à
travers le monde, notamment en Asie et aux Etats-Unis, et est particulièrement
critique pour la production d'engrais phosphatés. Rayon - à l'origine un
substitut de soie - emploie de l'acide sulfurique dans sa fabrication. Le
sulfate de sodium, un sous-produit majeur dans la fabrication de la rayonne, ne
résulte pas en général à partir de la combinaison de carbonate de sodium et d'acide
sulfurique. Au contraire, il se produit lorsque l'hydroxyde de sodium (NaOH), -
la dite soude caustique - est utilisé pour neutraliser l'acide "usé".
L'acide est également utilisé dans les batteries automobiles, dans la
fabrication de l'acier, et dans la fabrication d'explosifs.
Les molécules
d'eau associé au simple Na 2 SO 4 molécule pour former des produits
d'hydratation, y compris la heptahydraté de renforcement endommager (Na 2 SO 4
· 7H 2 O). Les dommages se produisent parce que les sels solubles peuvent
voyager dans les pores et faire pression stressant; heureusement, un autre
hydrate - sel de Glauber (Na 2 SO 4 · 10H 2 O), le décahydrate - est évalué
pour une utilisation positive de stockage de chaleur latente dans le chauffage
et le refroidissement systèmes. L'industrie de la pâte on utilise du sulfate de
sodium dans le procédé Kraft pour la fabrication du papier. En médecine, le sel
est utilisé comme un diurétique cathartique et un purgatif.
