L’énergie de
liaison est l'énergie nécessaire pour enlever une particule d'un atome. Chaque
partie d'un atome a l'énergie de liaison, mais le terme est couramment utilisé
pour désigner l'énergie nécessaire pour séparer le noyau d'un atome. Cette
énergie fait partie intégrante de discussions de la
fission nucléaire et la fusion. Énergie de liaison électronique
est plus communément appelé ionisation de
l'énergie.
L'énergie dans
des obligations nucléaires peut être observée en mesurant la masse d'un atome,
qui est inférieure à la somme de la masse de ses composants. En effet, une
partie de la masse des particules nucléaires est convertie en énergie selon
l'équation E = mc 2. La masse manquante est la source de
l'énergie de liaison. Les plus petits atomes ont la plus faible énergie
de liaison nucléaire . Il a tendance à augmenter avec le nombre
atomique jusqu'à fer, qui a l'énergie de liaison la plus élevée; plus grands
atomes sont plus instable.
Les noyaux sont
constitués de protons et de neutrons. Des accusations similaires se
repoussent. Les protons sont chargés positivement, et de neutrons, qui
sont neutres, ne fournissent aucune charge négative d'équilibrage. Les
liaisons du noyau doivent être suffisamment solides pour surmonter les forces
de répulsion des charges positives sur les protons. Par conséquent, il
existe une grande quantité d'énergie stockée dans ces liaisons.
Les processus de
la fission et la fusion nucléaires reposent sur la libération de l'énergie de
liaison nucléaire. Dans la fusion, le
deutérium , un atome d'hydrogène avec un neutron, et le tritium, un
atome d'hydrogène avec deux neutrons, liaison pour
former un atome d'hélium et un neutron de rechange. La réaction libère de
l'énergie correspondant à la différence entre l'énergie de liaison avant et
après la fusion. Dans la fission, une grande atome,
comme l'uranium ,
se divise en atomes plus petits. Le noyau en décomposition libère un
rayonnement de neutrons et de grandes quantités d'énergie à partir de
l'évolution de la force des liaisons nucléaires dans les nouveaux atomes.
L’ionisation
de l'énergie d'un électron varie en fonction du type d'atome à partir
de laquelle elles sont séparées et le nombre d'électrons qui ont été retirés de
celle atome avant. Retrait électrons externes nécessite moins d'énergie
que d'enlever les intérieurs, et plus d'énergie est nécessaire pour séparer une
paire que de supprimer un électron célibataire. La différence des énergies
d'ionisation est la raison pour laquelle certaines configurations sont plus
stables que d'autres: plus la prochaine énergie d'ionisation, le plus stable
est l'état de l'atome. Des composés stables dominent dans la nature;
énergies d'ionisation façonnent littéralement le monde.
