L'ionisation de
l'énergie, qui est la quantité d'énergie qui est nécessaire pour séparer un
électron d'un atome, est important pour la physique et de la chimie. En
ionisant un atome, un électron est retiré, et un positif ion est ajouté, la
modification de la structure entière de l'atome. Lorsqu’ionisé, l'atome ne peut
pas rendre les obligations normales, de sorte qu'il peut être utilisé à des
fins tout à fait différentes, en fonction des besoins du scientifique. Certains
atomes ont des niveaux d'énergie d'ionisation, au cours de laquelle
l'ionisation est appelée selon l'ordre de l'énergie. L'ionisation a une valeur
énergétique spéciale appelée électronvolts.
Chaque atome
possède au moins un électron, ce qui donne des électrons de l'atome une charge
négative. Pour ioniser l'atome moyens de supprimer un ou plusieurs électrons
pour donner l'atome la charge positive d'un ion. Ajout d'un montant non précisé de
l'énergie à un atome ne donnera pas des résultats corrects et peut conduire
soit à aucun des électrons ou des trop nombreux électrons fuyant l'atome. Une
manière de calculer l'énergie d'ionisation est de lancer un courant à travers
l'atome jusqu'à ce qu'il émette de la lumière.
L'énergie
d'ionisation est une mesure de la quantité d'énergie est nécessaire pour un
électron de ramper loin de l'atome. Cela se produit par l'application d'une
charge positive à l'atome. Lorsque l'énergie est suffisante, l'électron
extérieure fuira de l'atome et rejoindra plutôt la source d'énergie. Pour
garder l'atome équilibré, un ion prendra la place de l'électron manquant,
donnant l'atome une charge positive.
Certains atomes
ont la même énergie d'ionisation pour chaque électron, mais d'autres auront des
niveaux d'énergie différents pour l'électron. S'il n'y a différents niveaux
d'énergie nécessaires, puis il est désigné comme la première énergie
d'ionisation pour le premier électron, la seconde énergie d'ionisation pour le
second et ainsi de suite jusqu'à ce que tous les électrons sont pris en compte.
Si le niveau d'énergie est la même, alors l'énergie est désigné simplement par
l'énergie d'ionisation.
La quantité
d'énergie nécessaire est mesurée en électronvolts. Cette mesure est la même
quantité d’énergie cinétique de l'électron qui s'accumule quand elle passe par
le potentiel électrique d'un volt. Lorsque l'ionisation a été découverte, volts
réguliers ont été utilisés pour mesurer l'ionisation, mais cette mesure n'est
pas aussi précise que d'électronvolts.
Le tableau
périodique des éléments des groupes les éléments par de nombreuses similitudes
différents, tels que le nombre d'électrons ou la taille atomique. Un autre
groupe sur la table est la quantité d'énergie nécessaire pour l'ionisation.
Pour les éléments de plus vers le haut et vers la droite, plus d'énergie est
nécessaire que les éléments de la partie inférieure gauche de la table
périodique.
