Le nombre d'Avogadro, aussi connu comme constante d'Avogadro, est définie comme la quantité d'atomes dans exactement 12 grammes de 12C. La désignation est une reconnaissance de Amedeo Avogadro, qui fut le premier à affirmer que le volume d'un gaz est proportionnelle au nombre des atomes dont il dispose. Ce numéro n'est donné qu'à 6.02214179 x 10 23 mol -1.
Amadeo Avogadro a vécu au début du 19ème siècle et était un savant italien connu pour son rôle dans de nombreuses disciplines scientifiques différentes. Sa déclaration la plus célèbre est connue comme la loi d'Avogadro, et est une hypothèse qui affirme, «l'égalité des volumes de gaz idéal ou parfait, à la même température et de pression, contiennent le même nombre de particules ou molécules."
C'est une hypothèse intéressante, car elle dit que très différents éléments, tels que l'azote et l'hydrogène , ont toujours le même nombre de molécules dans le même volume d'un gaz parfait. Alors que dans le monde réel, ce n'est pas tout à fait vrai, il est statistiquement très proches, et donc le modèle idéal a encore beaucoup de valeur.
La constante peut être exprimée en tant que (p1) (V1) / (T1), (n1) = (p2) (V2) / (T2), (n2) = constante, où p est la pression du gaz est à, T est la température il est à, V est le volume de gaz, et n est le nombre d'unités molaires.
Une partie du génie de Avogadro, et tandis que ce nombre a été nommé d'après lui, c'est qu'il était en mesure de voir cette relation fondamentale à long avant que la preuve expérimentale n'était disponible pour le valider. Son sens inné de la nature du gaz idéal était incroyable, et ce n'est que des décennies plus tard que la preuve expérimentale finalement soutenu son hypothèse.
Dans les années 1860, plus de 50 ans après Avogadro d'abord fait son hypothèse, le lycée autrichien professeur Josef Loschmidt calculé combien de molécules sont en un seul centimètre cube d'un gaz sous pression et la température typique. Il a déterminé que cela soit environ 2.6X10 19 molécules, un nombre désormais connu sous le nom de Constant Loschmidt, et qui a depuis été élargi pour 2.68677725X10 25 m -3.
Tout au long des premières années du 20ème siècle, une recherche a été entreprise pour découvrir la valeur précise du nombre d'Avogadro. Molécules sont encore essentiellement des entités théoriques à de nombreux scientifiques jusqu'au début du 20 e siècle, et donc en fait la détermination de la valeur grâce à l'expérience n'était pas faisable. Une fois qu'il est devenu possible, cependant, il était immédiatement évident que la valeur était importante, car elle reflète la nature fondamentale des gaz parfaits.
Le nom "nombre d'Avogadro" a d'abord été utilisée dans un document de 1909, par le scientifique Jean Baptiste Jean Perrin, qui plus tard a continué pour gagner le prix Nobel de Physique en 1926. Il a déclaré dans le journal que «le nombre invariable N est une constante universelle, qui peut être désignée de façon appropriée 'Constante d'Avogadro».
Pendant des années qui ont précédé les années 1960, il y avait un différend quant à la valeur réelle de ce nombre. Certaines factions utilisés oxygène -16 à fonder leur calcul sur, tandis que d'autres ont utilisé un naturel isotope de l'oxygène, ce qui conduit à des valeurs légèrement différentes. En 1960, la constante a été changée pour être basé sur le carbone-12, ce qui rend le nombre beaucoup plus régulière.
