Cellule galvanique, également connu sous le nom cellule voltaïque , fait partie d'une batterie constituée de deux métaux réunis par un pont salin ou un disque poreux. Il est un type spécialisé de cellule électrochimique qui utilise une réaction chimique pour générer une force électromotrice et le courant électrique. La plupart des batteries incluent plusieurs de ces cellules.
Dans la fin du 18 e siècle, le scientifique italien Luigi Galvani a découvert qu'il pouvait faire les muscles de la jambe d'un contrat de grenouille morte en connectant deux métaux différents les uns des autres et toucher la jambe avec eux en même temps. Galvani a appelé sa découverte «électricité animale», tandis que ses contemporains appelaient galvanisme.Aujourd'hui, le domaine scientifique issu de la recherche de Galvani est connu comme bio électromagnétisme.
Une cellule galvanique se compose de deux demi-cellules, chacune avec un métal électrode et une solution d'un sel du même métal. zinc et de cuivre sont couramment utilisés en tant que les deux métaux. La solution contient un cation, ou chargé positivement d'ions , du métal, et d'un anion, un ion chargé négativement, pour contrebalancer la charge du cation.Un redox, ou oxydation -réduction, la réaction a lieu dans chaque demi-cellule, en produisant l'énergie électrique .
Dans une demi-pile, l'oxyde métallique, en produisant des cations à la suite, dans l'autre cellule, les cations dans la solution de gain électrons, perdant leur charge négative, et de devenir des molécules métalliques stables qui s'accumulent sur l'électrode. Si le circuit est relié, avec des fils reliant chaque électrode et en contact les uns avec les autres directement ou par une matière conductrice, il existe un flux d'électrons à partir de la demi-cellule oxydant dans la réduction de la demi-cellule. La demi-cellule qui libère cations est connu comme le anode , et celui qui attire cations est appelée la cathode .
Les deux demi-cellules dans une cellule galvanique doivent être séparés en vue de préserver la composition des solutions salines, de sorte qu'ils sont reliés par un pont de sel ou d'une plaque poreuse. Le pont de sel sert non seulement de séparer les solutions, mais aussi de permettre l'écoulement du anions provenant de la cellule de réduction dans la cellule d'oxydation pour équilibrer le flux d'électrons. La tension de la cellule est la somme des tensions de chaque demi-cellule. Il doit y avoir un transfert égal d'électrons d'un demi-élément à l'autre de la cellule de fonctionner. Elle produit un courant continu (CC), ou l'écoulement de l'électricité dans une seule direction, par opposition à courant alternatif (AC), dans lequel le flux se déplace dans les deux sens.
